2019年下半年健康管理师考试辅导资料：硫的基本概述

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　　硫，原子序数16，原子量32.066，俗称硫磺，硫为黄色晶状固体，主要的硫变体是正交硫和单斜硫。其熔点分别是112.8°C(正交硫)和119°C(单斜硫)，沸点444.674°C，密度2.07克/厘米3(正交硫)和1.96克/厘米3(单斜硫)。固体硫具有多种晶型，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
　　为淡黄色晶体。有单质硫和化合态硫两种形态。单质硫有几种同素异形体。主要是菱形硫(S8)，密度2.07克/厘米3，熔点112.8℃，沸点444.674℃;单斜硫(S8)，密度1.96克/厘米3，熔点119.0℃，沸点444.6℃;纯粹的单质硫，密度1.96克/厘米3，熔点120.0℃，沸点444.6℃。导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳中，而弹性硫只能部分溶解。化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素(除碘外)及已知的大多数元素化合。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。

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